电解原理的主要应用
点击次数：2803 更新时间：2022-04-18
1．电解饱和食盐水
(1)电极反应
阳极反应式：2Cl--2e－=Cl2↑(氧化反应)
阴极反应式：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)
(2)总反应方程式
2NaCl＋2H2O图片2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
离子反应方程式：2Cl－＋2H2O图片2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。
2．电镀
以金属表面镀银为例，
(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Ag－e－=Ag＋；
阴极：Ag＋＋e－=Ag。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
3．电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：
Zn－2e－=Zn2＋
Fe－2e－=Fe2＋
Ni－2e－=Ni2＋
Cu－2e－=Cu2＋；
阴极：
Cu2＋＋2e－=Cu。
4．电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠
2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑
电极反应：
阳极：
2Cl--2e－=Cl2↑；
阴极：
2Na＋＋2e－=2Na。
(2)冶炼铝
2Al2O3(熔融)图片4Al＋3O2↑
电极反应：
阳极：6O2--12e－=3O2↑；
阴极：4Al3＋＋12e－=4Al。
